Question

Qual é o volume molar de um gás que está submetido a pressão de 2 atm e a temperatura de 27 graus Celsius ​

Answer 1

Resposta:

12,3 litros

Explicação:

Bem, como eu comentei no esclarecimento, vou fazer os cálculos com 1 mol.

Se for mais, você multiplica pela quantidade de mols e vai ter o volume.

Vamos lá:

Para calcular o volume de um gás, você precisa de uma equação chamada equação dos gases. Ela explica que o produto entre o volume de um gás e sua pressão é igual ao produto entre sua quantidade de mols, a temperatura desse gás e da constante dos gases.

A equação é dada abaixo:

$P.V=n.R.T$

(P = pressão, V = volume, n = quantidade de mols, R = constante dos gases, T = Temperatura)

Vamos aos dados:

P = 2atm

V = não se sabe, é o que quer saber

n = 1 mol (admiti para fins de cálculos)

R = 0,082 atm.L/mol.k

T = 27ºC = 300k

Pra usar a temperatura nessa equação, você tem que converter a temperatura para kelvin. Basta somar 273 ao valor da temperatura que foi dada em kenvin (300 k no caso acima).

Daí, você joga tudo na equação que eu te dei lá no começo:

$P.V=n.R.T$

$(2)V = (1)(0,082)(300)$

$2V = 24,6$

$V = \frac{24,6}{2}$

$V = 12,3 litros$

Logo, o volume do gás é de 12,3 litros.

Como eu disse, eu fiz os cálculos com 1 mol. Se for mais ou menos, basta você multiplicar o volume pela quantidade de mols.

Espero ter ajudado.