Question

Qual é o volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano?
CH4 + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

Olá!:

Primeiramente calculamos a quantidade em mols de CO₂ :

Massa molar CO₂ = ( 12 * 1 ) + ( 16 * 2 ) => 44 g/mol

Massa molar CH₄ = ( 12 * 1 ) + ( 1 * 4 ) => 16 g/mol   então pela estequiometria da reação , teremos:

1 CH₄ +  2 O₂ ----------------------->  1 CO₂+ 2 H₂O

16 g CH₄ ------------------------------------- 44 g CO₂

960,0 g  CH₄ ------------------------------ x

x = 960,0 * 44 / 16

x =  42240 / 16

x = 2640 g de CO₂

número de mols = massa do soluto ( CO₂ ) / massa molar ( CO₂ )

n = 2640 / 44

n = 60 mols de CO₂

Por fim usaremos a equação de clapeyron para calcular o volume :

P = 1 atm

n = 60 mols

T = 27ºC converte-se em kelvin :  27 + 273,15 => 300,15 K

R = ( Constante universal dos gases ) = 0,082 atm * L / mol. K

P * V = n * R * T

1 * V = 60  * 0,082 * 300,15

1 V = 1476, 73

V = 1476,73 / 1

V ≈ 1476,73 L

Espero ter ajudado!