qual é o volume de água necessário para preparar uma solução 0,5mol/kg à partir de 10g de NaOH? (dados M1 NaOH=40g mol)
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A unidade de mol/kg geralmente é utilizada para a MOLALIDADE. Em que temos mols de soluto por massa (em kg) de solvente.
Neste caso então queremos uma solução com molalidade de 0,5mol/kg.
O calculo da molalidade é dada por:
W=n(soluto)/m(solvente) ----> m(solvente)=n(soluto)/W
Calculamos o n(soluto):
n=m/MM
m(soluto)=10g
MM(NaOH)=40g/mol
Então:
n(soluto)=10/40=0,25mol
Então calculamos a massa de solvente(água):
m(solvente)=n(soluto)/W = 0,25/0,5=0,5kg de água.
Como a densidade da água é de 1kg/L, então precisamos de 0,5L de água, ou 500mL.
Espero ter ajudado =)
Neste caso então queremos uma solução com molalidade de 0,5mol/kg.
O calculo da molalidade é dada por:
W=n(soluto)/m(solvente) ----> m(solvente)=n(soluto)/W
Calculamos o n(soluto):
n=m/MM
m(soluto)=10g
MM(NaOH)=40g/mol
Então:
n(soluto)=10/40=0,25mol
Então calculamos a massa de solvente(água):
m(solvente)=n(soluto)/W = 0,25/0,5=0,5kg de água.
Como a densidade da água é de 1kg/L, então precisamos de 0,5L de água, ou 500mL.
Espero ter ajudado =)
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