Question

Qual é o valor do pH de uma solução 0,0002 mol/L de H3PO4, sabendo que o ácido está totalmente ionizado?

Dados: log2 = 0,3, log3 = 0,5.

A) 4,5. B) 10,8. C) 3,2. D) 9,5.

Answer 1

Resposta:

letra "C"

explicação:

temos:

H2SO4 —-> 2H + SO4

A concentração do ácido sulfúrico (H2SO4) é 0,0003 ou 3.10^-4 e a proporção dele pros íons de H- é de 2 pra 1 (cada mol de H2SO4 produz 2 íons de H-) então [H]= 2.0,0003= 0,0006 ou 6.10^-4

O Ph da reação se dar por:

4(expoente da base 10) - log6

Log6 = log(2x3) = log2 + log3 = 0,3+0,5= 0,8

Então 4-0,8= 3,2