Question

Qual é o valor de pH de uma solução de ácido clorídrico,de concentração de 0,01M

Answer 1

Resposta:

A reação de ionização do HCl (ácido clorídrico) em solução é a seguinte:

$HCl+H_{2}O$ ⇒ $H_{3}O^{+}+Cl^{-}$

Como ele é um eletrólito forte, sua contribuição para a concentração de íons hidrônio é 0,01 mol/L. Nesse caso, a concentração de $H_{3}O^{+}$ gerados pela dissociação da água é irrelevante quando comparada a 0,01 mol/L. Logo,

$[H_{3} O^{+} ]=0,01$

assim,

pH = -log $[H_{3} O^{+} ]$

pH = -log (0,01) = 2