Question

Qual é o valor da molalidade de uma solução aquosa com 0,55g de brometo de potássio (KBr) que apresenta 400 g de água?

Answer 1

Resposta:

W= 0,011 mol/Kg

Explicação:

Concentração molal: (Número de moles de soluto por Kg de solvente puro: mol/Kg) Aplicar

W= m1÷ (MM1*m2) onde: W= concentração molal, m1= massa do soluto (g), m2= massa do solvente (Kg), MM1= massa molar do soluto (g/mol)

Dados

W= ?

m1= 0,55 g

V= 400 mL, com D(água)= 1 g/mL ==> m2= 400 g= 0,4 Kg

MM(KBr): 39 + 80= 119 u ==> MM(KBr)= 119 g/mol

W= 0,55 g ÷ (119 g/mol * 0,4 Kg)

W= 0,55 ÷ 47,6

W= 0,011 mol/Kg