qual é o valor da energia de ligação P-H
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CH4 + 2 O2 ---------------> CO2 + 2 H2O CH4 = 4 ligações C-H = 4x 413 = 1652 kj O2 quer dizer O = O então 2 ligações O = O dá 2 x 494 = 988 kJ Essas são energias que você gasta para romper estas ligações, então são endotérmicas somando dá 1652 + 988 = 2640 kJ agora serão formadas: CO2 = 2 ligações C=O que dá 2 x 804 = 1608 kJ cada molécula de água tem 2 liga~ções -O-H, então serão 4 x 463 = 1852 kJ São liberadas portanto 1608 + 1852 = 3460 kJ Como gastamos 2640, então sobra 3460 - 2640 = 820 KJ Serão liberadas portanto 820 kJ
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Resposta:
a) a I pois o valor da variação de entalpia é maior que 0
b) 961,4 Kj / 3 = 320,5 Kj
c) P(s) --------> P(g) : ΔH = +313,5 k/mol de P(s)
Boa sorte
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