Química, perguntado por Néliopedro, 1 ano atrás

qual é o produto de solubilidade de PbBr2...sabendo que a solubilidade de PbBr2 é de 1.32×10-2

David122321: A solubilidade está em g/100ml ou mol/L? Ou outra grandeza não citada?

Néliopedro: não esta citado

David122321: Hmmm, farei em mol/L

Néliopedro: ok...aguardo

Soluções para a tarefa

Respondido por David122321

Obs: No final da imagem coloquei a fórmula geral para cálculo do Kps.

Solubilidade do PbBr2: (supondo que seja em mol/L)
α = 1,32•10^(-2) mol/L

(Reação na figura abaixo)

Como reagiram α de Pb2+ e 2α de Br-,
Kps = 4α³
Kps ≈ 9,2•10^(-6)

Anexos:

Néliopedro: muito obrigado boss

David122321: Por nada ;)

Néliopedro: heee. ..esses exercícios me dão Cabo pra....as minhas ideias esgotavam

Néliopedro: peço k me ensine mais

David122321: Hahaha, só mandar msg

Néliopedro: qual deve ser o grau de dissociação do ácido hipocloroso (HClO) numa solução de 0,1M . Sabendo que está produz na solução um pH = 3

Néliopedro: Em uma solução aquosa 0,1M o ácido acético está ionizado 1%....nestas condições quais são as concentrações hidrogenionicas i o pH da solução....

David122321: Faz uma publicação e meanda o link, aqui é dificil de responder

Néliopedro: fiz

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