Question

Qual é o pH de uma solução tampão formada por 7,55 g de ácido acético (MM= 60,05 g/mol) e 9,10 g de acetato de sódio (MM = 80,05 g/mol) dissolvidos e avolumados a 250 mL?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

1º Passo: encontrar as concentrações em mol/L.

C=$\frac{m}{MM*V}$

Para o ácido acético, temos m= 7,55 g;  MM= 60,052 g/mol,   Volume=250mL ou 0,250 L.

Portanto, C=$\frac{m}{MM*V}$ = $\frac{7,55}{60,052* 0,250}$ = 0,50mol/L

Para o Acetato de Sódio, temos MM=80,05g/mol.

C=$\frac{m}{MM*V}$ = $\frac{9,10}{80,05*0,250}$ = 0,45 mol/L

Como é usual utilizar o valor de   pKa do ácido acético =  4,76 a 25ºC.

A fórmula do pH:

pH = pKa + log [sal]  

                    [ácido]

pH= 4,76 + Log [0,45] / [0,5]

pH=4,76 - 0,046

pH= 4,71