Question

Qual é o pH de uma solução 0,012 mol/L de ácido nicotínico, HC6H4NO2? (Ka = 1,4 x 10-5 a 25°C).

Answer 1

Resposta:

pH= 3,4

Explicação:

Dados

Ka= 1,4 * 10⁻⁵= 0,000014

M= 0,012 mol/L

pH= ?

- cálculo do grau de ionização (α)

Aplicar

Ka = α² * M (ácido fraco)

α²= 0,000014 ÷ 0,012 mol/L

α²= 0,0011666

α= 0,034%

- cálculo da concentração de [H⁺]

Aplicar

α = [H⁺] ÷ M (acido fraco)

[H⁺]= 0,034 * 0,012 mol/L

[H⁺]= 0,0004 mol/L = 4 * 10⁻⁴ mol/L

- cálculo do pH

pH= -log[H⁺]

pH= -log4 * 10⁻⁴

pH= 4 - log4

pH= 4 - 0,6

pH= 3,4