Question

Qual é o aumento da energia interna de um sistema se 800 calorias de calor são fornecidas a ele e um trabalho de 500 Joules é aplicado a ele?

Answer 1

Os dados que temos são o calor fornecido e o trabalho aplicado ao sistema de 500 Joules, as calorias devem estar em Joules e a relação é:

1 Caloria = 4,2 J

Agora convertemos essas 800 calorias em Joules.

$∆Q = 800 \: cal \: ( \frac{4.2 \: J}{1 \: cal} ) = 3360 \: J$

Agora se pudermos começar a resolver o problema, se você perceber que o trabalho está sendo aplicado ao sistema, então o sinal será negativo ( - ). assim: - 500 J

O problema nos pede energia interna, a temperatura é constante, portanto nada acontece com seu signo.

$∆Q = ∆U + ∆W$

Resolva para "ΔU" ---> ΔU = ΔQ - ΔW

$ΔU = ΔQ - ΔW$

Agora substituímos na fórmula:

$∆U = 3360 \: J - ( - 500J) = 3360 \: J + 500 \: J \: = 3860 \: J$

Obtemos um valor de 3860 Joules.