Qual é o átomo que atrai mais fortemente um elétron pra si: um átomo pequeno ou grande ? Por quê?
Soluções para a tarefa
Respondido por
14
Este conceito está relacionado a eletronegatividade, que corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os elétrons.
A força com que cada átomo atrai os elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força.
Isso acontece porque a eletronegatividade é contrária ao crescimento do raio atômico, conforme ele aumenta o número de camadas eletronicas e consequentemente o tamanho e raio atomico. Nesse sentido, mais distante ficará o núcleo da camada de valência, e isso resultará em uma diminuição da atração entre os prótons (cargas positivas) do núcleo e os elétrons (cargas negativas) da camada de valência, ou seja, haverá diminuição da eletronegatividade.
A força com que cada átomo atrai os elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força.
Isso acontece porque a eletronegatividade é contrária ao crescimento do raio atômico, conforme ele aumenta o número de camadas eletronicas e consequentemente o tamanho e raio atomico. Nesse sentido, mais distante ficará o núcleo da camada de valência, e isso resultará em uma diminuição da atração entre os prótons (cargas positivas) do núcleo e os elétrons (cargas negativas) da camada de valência, ou seja, haverá diminuição da eletronegatividade.
Perguntas interessantes