qual é a variação de entropia, em kj/k, de 3,1 kg de gelo a 0 ºc que é reversivelmente derretido, convertendo-se totalmente em água a 0 ºc? o calor latente de fusão da água é de 334 kj/kg.
Soluções para a tarefa
A variação de entropia, em kj/k de 3,1kg de gelo a 0ºC é igual a 3,79 kJ/K.
Entropia de Reações Reversíveis
Para começar a resolver sua questão, nos foi dado que:
m = 3,1 Kg
Ti = Tf = 0 ºC = 273,15 K
L = 334 kJ/Kg
A Entropia (S) é a quantificação do caos (desordem) num dado sistema. É consequência e causa da 2ª Lei da Termodinâmica, que nos diz, de forma simplificada, que todo e qualquer sistema tende à desordem, isto é, a entropia de qualquer sistema tende a aumentar.
A variação da Entropia (ΔS) pode ser calculada de várias formas, dependendo do tipo de processo que está a ser analisado. No caso apresentado, podemos usar a seguinte aproximação:
ΔS = Q / T
Para determinar o Calor, podemos usar a definição de Calor Latente (L) - a energia necessária para que cada unidade de massa de um dado composto, na temperatura de fusão, mude de estado. Assim, temos que:
L = Q / m
Q = L * m
Q = 334 * 3,1
Q = 1035,4 kJ
Podemos, agora, determinar a variação de entropia desta transição:
ΔS = Q / T
ΔS = 1035,4 / 273,15
ΔS = 3,79 kJ/K
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