Question

Qual é a variação de energia interna de um gás ideal sobre o qual é realizado um trabalho de 80j.

Answer 1

Resposta:

80j

Explicação:

Em uma transformação adiabática não há variação de temperatura, o que indica que não ocorreram trocas de calor entre o sistema e o ambiente.

Em uma compressão adiabática o gás é comprimido e, por isso, é realizado um trabalho sobre ele. Logo, o trabalho recebe sinal negativo, - 80 J.

A variação de energia é então calculada da seguinte forma:

U = Q – t

U = 0 – (-80)

U = 80 J

Portanto, como não há transferência de calor, a variação de energia interna é de 80 J.

Answer 2

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⠀⠀⠀☞ 80 Joules. ✅

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⠀⠀⠀⭐⠀Para realizar este exercício vamos rever a primeira lei da termodinâmica.⠀⭐⠀

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⠀⠀⠀☔⠀Oi, Keylla ✌.  Pela primeira lei da termodinâmica temos que a variação da energia interna ΔU de um sistema equivale à diferença da energia cedida pelo meio (calor Q) pelo trabalho τ realizado pelo sistema, ou seja:

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                                     $\quad\LARGE\red{\boxed{\pink{\boxed{\begin{array}{lcr}\green{\star}&&\green{\star}\\&\!\!\orange{\bf \Delta U = Q - \tau}\!\!&\\\green{\star}&&\green{\star}\\\end{array}}}}}$

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$\text{\Large\orange{ \diamond~~\bf \Delta U }~\pink{ \Longrightarrow }~}$ Variação da energia interna do sistema, sendo esta a variação das energias potencial e cinética de seus elementos constituintes em [Pa·m³] ≡ [J] ⇒ ΔU = (3/2)·P·ΔV para gases monoatômicos e ΔU = (5/2)·P·ΔV para gases diatômicos (ΔU < 0 se a temperatura diminuir);

$\text{\Large\orange{ \diamond~~\bf Q }~\pink{ \Longrightarrow }~}$ Calor em [J] ou [cal] ⇒ Q = m·c·ΔT (Q < 0 se o meio receber energia do sistema);

$\text{\Large\orange{ \diamond~~\bf \tau }~\pink{ \Longrightarrow }~}$ Trabalho realizado pelo sistema sobre o meio [Pa·m³] ≡ [J] ⇒ τ = P·ΔV  (τ < 0 se o meio realiza trabalho sobre o sistema).

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⠀⠀⠀➡️⠀Como o enunciado não fala sobre troca de energia térmica entre o sistema e o meio (calor) então consideraremos esta uma transformação adiabática, ou seja, Q = 0. Desta forma temos:

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$\LARGE\blue{\sf \Delta U = -(-80)}$  

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                                    $\huge\green{\boxed{\rm~~~\gray{\Delta U}~\pink{=}~\blue{  80~[J]}~~~}}$ ✅

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                             $\bf\large\red{\underline{\quad\quad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$☁

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⠀⠀⠀☀️ L͎̙͖͉̥̳͖̭̟͊̀̏͒͑̓͊͗̋̈́ͅeia mais sobre primeira lei da termodinâmica:

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                                          $\quad\qquad(\orange{D\acute{u}vidas\ nos\ coment\acute{a}rios})$ ☄

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                                                          $\Huge\green{\text{ \underline{\red{\mathbb{S}}\blue{\mathfrak{oli}}~}~\underline{\red{\mathbb{D}}\blue{\mathfrak{eo}}~}~\underline{\red{\mathbb{G}}\blue{\mathfrak{loria}}~} }}$ ✞

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