Question

Qual é a temperatura de um gás, sabendo-se que 2,5 mols desse gás ocupam o volume de 50 L à pressão de 1246 mmHg na referida temperatura?

Answer 1

Você resolve usando a equação de Clapeyron:
$PV=nRT$
vamos aos dados:
$P = 1246 mmHg \\ V = 50L \\ n = 2,5 mols \\ R = 62,3 \frac {mmHg.L}{mol.K}$
Jogamos na equação e encontramos a temperatura em Kelvin.
$1246\times 50 = 2,5 \times 62,3\times T$
$T = \frac{1246\times 50}{2,5\times 62,3}$
Portanto 
$T=400K$ ou $T=127^{\circ} C$

Answer 2

Aplique a equação de Clapeyron: PV = nRT
A pressão está em mm Hg então ou você converte para atm e usa o valor conhecido de R = 0,082 ou também pode usar a pressão em mmHg e o valor de R=62,3.

Assim, 1246x50 = 2,5x62,3xT

T = 1246X50/(2,5x62,3) = 62300/155,75 = 400 K (graus Kelvin) 
Em graus Celsius temos 400 - 273 =127 ºC