Question

Qual é a quantidade, em gramas, de gás oxigênio necessária para fornecer (7) mol de gás carbônico, CO2 (g), na queima completa do butano, CH4(g)?

Dados:__CH4 +__O2 →__CO2 +__H2O (não balanceada)

Dados: C = 12; H = 1; O = 16

Answer 1

Resposta:

mO₂ = 448g de O₂.

Explicação:

Massa de O₂ em g = ?

Vamos balancear a eq. química:

1 CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O

O mesmo número de átomos que temos nos reagentes, agora, são iguais ao que temos nos produtos.

2 mols O₂ = 4 . 16g = 64g de O₂.  Isso porque a massa atômica do Oxigênio (obtido na tabela periódica) vale 16u.

Em seguida, estabeleceremos a seguinte relação (regra de três), conforme relação estequiométrica entre a massa de O₂ e a quantidade de matéria (mols) de CO₂:

64g O₂ -------------  1 mol CO₂
 mO₂   -------------  7 mol CO₂

mO₂ = (64g O₂ . 7 mol CO₂) / 1 mol CO₂  {Obs: Nesta etapa as unidades "mol CO₂" simplificam-se, isto é, cancelam-se, uma vez que são operações inversas.

mO₂ = 448g de O₂.