Qual é a quantidade de calor necessária para transformar 100 g de gelo a -20 ºC em água a 30 ºC?
São dados:
calor específico do gelo: 0,50 cal/g.ºC
calor específico da água: 1,0 cal/g.ºC
calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g
Soluções para a tarefa
Explicação:
Primeiro passo ===> gelo ate gelo
Segundo passo====> gelo até agua
Terceiro passo =====> água ate água
Q1 Q2 Q3
gelo gelo água água
-30ºC 0ºC 0ºC 70ºC
Q total = Q1 + Q2 + Q3
Q total do processo = massa ( Cgelo x deltaT + Lf + Cágua x delta T )
Q total = 100 ( 0,5 x (0-(-30) + 80 + 1 x 70 -(-30) )
Q total = 100 ( 15 + 80 + 100 )
Q total = 100 x 195
Q total = 195 00 cal
É dado pela expressão:
Q = L . m
Dados:
Q = 1200 cal
m = 40 g
L = ?
Q = L . m
1200 = L . 40
L = 30 cal/g
O calor latente de fusão desse corpo vale 30 cal/g.
Resposta:
12000 cal
Explicação:
Primeiro, o gelo tem que passar de - 20 °C a 0°C. Para isso usaremos a fórmula do calor sensível:
(delta = d)
Q = m.c.dT
Q = 100 . 0,5 . (0 - (-20))
Q = 50 . 20
Q = 1000 cal
Agora, o gelo precisa mudar de fase, então vamos usar o calor latente:
Q = m.l
Q = 100 . 80
Q = 8000 cal
O gelo virou água líquida que, finalmente, vai alcançar 30°C por calor sensível.
Q = m.c.dT
Q = 100 . 1 . (30 - 0)
Q = 3000 cal
Somando as três quantidades de calor:
1000 + 8000 + 3000 = 12 000 cal