Question

Qual é a quantidade de calor necessária para levar uma porção de 200 g de água de −10 °C para 35 C°?


Escolha uma:
a. 102030 J
b. 98010 J
c. 66700 J
d. 2050 J
e. 93200 J

Answer 1

Resposta: Q total = 100464 J

Explicação:

Dados:

Q1 = ?

m = massa do gelo = 200 g

ti = -10 °C

tf = 0 °C

c = calor específico do gelo = 0,5 cal/g°C

Q1 = m.c.(tf - ti)

Q1 = 200.0,5.[0 - (-10)]

Q1 = 200.0,5.(0 + 10)

Q1 = 200.0,5.10

Q1 = 1000 cal

Dados:

Q2 = ?

m = massa fusão = 200 g

Lf = calor latende de fusão do gelo = 80 cal/g

Q2 = m.Lf

Q2 = 200.80

Q2 = 16000 cal

Dados:

Q3 = ?

m = massa água = 200 g

ti =  0°C

tf = 35 °C

c = calor específico da água= 1,0 cal/g°C

Q3 = m.c.(tf -ti)

Q3 = 200.1.(35 - 0)

Q3 = 200.1.35

Q3 = 7000 cal

Q total = Q1 + Q2 + Q3

Q total = 1000 cal + 16000 cal + 7000 cal

Q total = 24000 cal

Q total em Joules J

1 cal------------>4,186 J

24000 cal----> x

x = 24000 cal.4,186 J/1cal  (simplifica caloria com caloria)

x = 100464 J