Question

qual é a molaridadeda solução de adição 250 ml de solução 0.2 M de KOH com 0.5L de solução de 0.4 de KOH ​

Answer 1

Resposta:

Cf= 0,34 M

Explicação:

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2)

Dados

C1= 0,2 M

V1= 250 mL ==> V1= 0,25 L

C2= 0,4 M

V2= 0,5 L

Vf= V1 + V2= 0,25 L + 0,5 L ==> Vf= 0,75 L

Cf= ?

Cf= [C1V1 + C2V2] ÷ Vf

Cf= [(0,2 M * 0,25 L) + (0,4 M * 0,5 L)] ÷ 0,75 L

Cf= [0,05 + 0,2] ÷ 0,75

Cf= 0,34 M