Question

Qual é a melhor explicação para a teoria de bases e ácidos de Lewis?

Answer 1

Existem três teorias para a definição de Ácido e Base.

Vou fazer um resumo delas aqui.

Arrhenius - Para ele, os ácidos e as bases são eletrolitos, que em contato com a agua liberam íons. O ácido é toda a substancia que em água produz um cátion H⁺. A base é toda substancia que em agua produz um ânion OH⁻

Exemplo de um ácido : HCl + H₂O ----------> H⁺ + Cl⁻
Exemplo de uma base: NaOH + H₂O ----------> Na⁺ + OH⁻

Bronsted-Lowry - Teoria baseada em doar ou receber 1 próton. Os acidos para eles é toda  especie quimica que doa 1 próton. As bases, a especie quimica que recebe um próton.

HCl + NH₃ ↔ NH⁺₄ + Cl⁻

Explicação da reação:
HCl ácido doará + NH₃ Base recebe  ↔  NH₄⁺ácido doa + Cl⁻ Base recebe

Lewis : Teoria relacionada ao par de eletrons. O Ácido é a especie quimica que recebe o par de eletron numa reação química. A Base é a que doa o par de elétrons numa reação.

Exemplo : NH₃ + H⁺ (Base) ↔ NH₄⁺ ( acido )

Resumo :

Teoria                         Ácido                              Base

Arrhenius                Libera H⁺                Libera OH⁻  (em  Soluções Aquosas)

Bronsted-Lowry      Doa 1 próton           Recebe 1 próton

Lewis             Recebe par de eletrons   Doa par de eletrons

Eu prefiro o método de Arrhenius.
 

Espero ter ajudado,Abraços!

Answer 2

Lewis : Teoria relacionada ao par de eletrons. O Ácido é a especie quimica que recebe o par de eletron numa reação química. A Base é a que doa o par de elétrons numa reação.Exemplo : NH₃ + H⁺ (Base) ↔ NH₄⁺ ( acido )Resumo :Teoria                         Ácido                              BaseArrhenius                Libera H⁺                Libera OH⁻  (em  Soluções Aquosas)Bronsted-Lowry      Doa 1 próton           Recebe 1 prótonLewis             Recebe par de eletrons   Doa par de eletrons