Qual é a massa molecular de um gás, se a sua densidade nas CNTP é 1,44gL-1?
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A equação dos gases ideais é:
P.V=n.R.T------> n=P.V/R.T
Como:
n=m/MM
Substituindo:
m/MM=P.V/R.T
Rearranjando:
m/V=P.MM/R.T
Como densidade é: d=m/V
Então:
d=P.MM/R.T
Isolando o MM (massa molecular)
MM=d.R.T/P
Temos que:
d=1,44g/L
Nas CNTP:
T=273K
P=1atm
O R será:
R=0,082atm.L/mol.K
Substituindo os valores na equação:
MM=d.R.T/P
MM=1,44.0,082.273/1
MM≈32g/mol
Espero ter ajudado :)
P.V=n.R.T------> n=P.V/R.T
Como:
n=m/MM
Substituindo:
m/MM=P.V/R.T
Rearranjando:
m/V=P.MM/R.T
Como densidade é: d=m/V
Então:
d=P.MM/R.T
Isolando o MM (massa molecular)
MM=d.R.T/P
Temos que:
d=1,44g/L
Nas CNTP:
T=273K
P=1atm
O R será:
R=0,082atm.L/mol.K
Substituindo os valores na equação:
MM=d.R.T/P
MM=1,44.0,082.273/1
MM≈32g/mol
Espero ter ajudado :)
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