Question

Qual é a massa de sulfato de sódio formada a partir de 250g de acido sulfúrico e 800g de hidróxido de sódio considerando o rendimento de 75%

Answer 1

$H_{2}SO_{4}+2NaOH\rightarrow\,Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$

$m_{Na} =23g/mol$

$m_{S}=32g/mol$

$m_{O}=16g/mol$

$m_{H}=2g/mol$

$m_{Na_{2}SO_{4}}=2.23+32+4.16=142g/mol$

$m_{H_{2}SO_{4}}=2.1+32+16.4=98g/mol$

$\mathsf{142g\,de\,Na_{2}SO_{4}\rightarrow\,98g\,de\,H_{2}SO_{4}}\\\mathsf{w\,g\,de\,Na_{2}SO_{4}\rightarrow\,250g\,de\,H_{2}SO_{4}}$

$</p><p>[tex]\mathsf{98w=250.42}\\\mathsf{w=\dfrac{250.142}{98}\approx362,24g\,de\,Na_{2}SO_{4}}$

Esse valor foi calculado com base em 100% da amostra. Porém o exercício pede a massa de sulfato de sódio com rendimento em 75%. Portanto

$\mathsf{362,24\rightarrow\,100\%} \\\mathsf{x\rightarrow\,75\%}$

$\mathsf{100x=75.362,24}\\\mathsf{x=\dfrac{27168}{100}}$

$\boxed{\boxed{\mathsf{x=271,68g\,de\,Na_{2}SO_{4}}}}$