Question

Qual é a massa de cobre que é depositada no cátodo de uma célula eletrolítica quando por ela passa uma corrente de 1A durante 420 segundos? Dados: massa atômica Cu = 64 g.mol^-1; constante de Faraday = 96485 C.mol^-1; Cu^2+(aq) + 2e- Æ Cu(s) (reação no cátodo).

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

A massa de cobre depositada no cátodo da célula eletrolítica é de 1,39.10^-1 gramas.

Para a resolução da questão, é preciso considerar que a corrente mede 1 Ampere, o tempo é de 420 segundos, que é equivalente a 64/2 = 32 gramas. Para a resolução da questão, apenas precisamos utilizar a seguinte fórmula:

m = Eit/96500

m = 32*1*420/96500

m = 0,13 = 1,39.10^-1 gramas de Cobre

Dessa forma, temos que a massa de cobre que é depositada no cátodo de uma célula eletrolítica quando passa pela corrente abordada é de 1,39.10^-1 gramas.

Bons estudos!