Question

A hidrogenação do eteno, C2H4, na presença de um catalisador de platina leva à formação de etano, C2H6, segundo a equação: a) Qual a fração molar de etileno na mistura gasosa antes da reação? b) Qual a fração molar de gás hidrogênio na mistura gasosa após a reação?

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

a) A fração é de 0,346.

Considerando a formação de gases ideais. Antes das reações tínhamos as condições P1 e n1 no reator, que passaram a P2 e n2 após a reação.

Considerando que todo o etileno foi convertido em etano, de tal forma que a variação de pressão observada foi decorrente da sua diminuição, sua pressão parcial será de 52 - 34 = 18 torr.

Logo, calculando a fração molar pela pressão parcial:

Fm = 18/52 = 0,346

b) A fração molar de gás hidrogênio será 0,47.

Como a reação ocorreu na proporção de 1 para 1, e a pressão parcial de H2 era de 52-18 = 34 torr, dos quais 18 torr reagiram. Tivemos uma sobra de 34-18 = 16 Torr de H2. Que em P2 representará a fração molar de:

Fm = 16/34 = 0,47

Espero ter ajudado!