Question

Qual é a massa de CaCO3 necessária para reagir completamente com 25 ml de HCl 0,750 mol/L ? CaCO3 (s)+ 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O + CO2(g)
QUEM RESPONDER GANHA UM PONTO!!!

Answer 1

Olá!:

Primeiramente calcula-se a quantidade em mols de HCl que vai reagir com 0,750 mol/L de CaCO3 , então:

Volume de HCl em litros:  25 mL / 1000 => 0,025 L

n ( HCl ) = M * V

n ( HCl ) = 0,750 * 0,025

n ( HCl ) = 0,01875 mols de HCl

Pela estequiometria da reação , calculamos a quantidade em mols de CaCO3:

CaCO3 (s)+ 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

1 mol CaCO3 ---------------- 2 mols HCl

x mol CaCO3 ----------------- 0,01875 mols HCl

x = 0,01875 * 1 / 2

x = 0,01875 / 2

x = 0,009375 mols de CaCO3

Por fim, a massa de CaCO3 :

Massa molar CaCO3 = 40 + 12 + 16 * 3 => 100 g/mol

1 mol CaCO3 ----------------------- 100 g

0,009375 mols CaCO3 -------- y

y  = 0,009375 * 100 / 1

y = 0,9375 / 1

y = 0,9375 g de CaCO3

Espero ter ajudado!