Question

- Qual é a H+ e a OH- DE UMA SOLUÇÃO DE HNO3, A 25C° .
A) 0,1 mol/l de HNO3
B) 0,001 Mol/l de HNO3

Answer 1

a concentração dos íons H+ e OH- na água, à 25ºC é 1,0 x 10^-7 mols de cada um destes íons, o que resulta no famoso pH 7
Na água pH + pOH = 14
Ou seja [H+]  x  [OH-]  = 1,0 x 10^-14

O ácido nítrico é monoprótico, ou seja, a ionização de um mol de ácido fornecerá um mol de íons H+


a) 0,1 mol = 1,0 x 10^-1 mols de H+
    Assim, 1,0x10^-1   x  [OH-]  =  1,0 x 10^-14

[H+] = 1,0x10^-1 mol/litro   [OH-] = 1,0x10^-13 mol/litro


a) 0,001 mol = 1,0 x 10^-3 mols de H+
    Assim, 1,0x10^-3   x  [OH-]  =  1,0 x 10^-11

[H+] = 1,0x10^-3 mol/litro   [OH-] = 1,0x10^-11 mol/litro

Espero ter ajudado
Vitor Hugo