qual é a fração molar da água e carbonato de potássio sabendo que 120g deste sal foram dissolvidos em 3kgs de água?
Soluções para a tarefa
Resposta: As frações molares do sal e água em uma mistura contendo 120 g de K2CO3, dissolvidos em 3 kg de água são:
K2CO3 : 0,005
H2O : 0,995
Explicação:
Vamos calcular inicialmente as massas molares das substâncias envolvidas a partir das massas atômicas obtidas da tabela periódica ou seja:
K = 39 u; C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u
K2CO3 = 2x39 + 1x12 + 3x16 = 138 g/mol
H2O = 2x1 + 1 x16 = 18 g/mol
Calculemos agora as quantidades de matéria (mol) de cada substância
K2CO3
138 g =========1 mol
120 g n1
n1 = 120 / 138 = 0,8695 mol
H2O
3kg =====3x1000 = 3000 g
18 g ============1 mol
3000 g =========n2
n2 = 3000/18 = 166,6667 mol
O número total de mol será nt = n1 + n2 = 0,8695+166,6667 = 167,5362 mol
A fração molar (X) é definida como o número de mol de cada substância dividido pelo número de mol total
Assim
Para o K2CO3 temos que X1 = n1/nt = 0,8695 /167,5362 ≅ 0,005
Para a H2O temos que X2 = n2/nt = 166,6667 / 167,5362 ≅ 0,995
OBS: A soma das frações molares é sempre igual a 1, em função da própria definição