Qual é a fórmula química analítica?
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Resposta:
Resumo fórmulas2 pág.
Resumo fórmulas
Disciplina
Química Analítica I
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Autor do material
Ana Karolina
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PRÉ-VISUALIZAÇÃO1 PÁGINA
QUIMICA ANALITICA \u2013 1º Parte \u2013 RESUMO FORMULAS \u2013
Auto ionização da Água: Kw = [H3O+] [OH-] = 1,00x10-14
Constantes de Equilíbrio: Kw = Ka . Kb
pKa = - log Ka pKb = - log Kb pKw = pKa + pKb
Escalas de pH: pH = - log [H3O+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14
Concentração de [H3O+] e [OH-] \u2013 Ácido/Base FORTE:
No caso de soluções diluídas:
[H3O+] e [OH-] = concentração analítica do soluto (Ca / Cb)
No caso de soluções extremamente diluídas (Ca < 10-7):
[H3O+] 2 - Ca [H3O+] - Kw = 0 [OH-]2 - Cb [OH-] - Kw = 0
Soluções Ácido monoprótico FRACO (HA):
Se [OH-] < 5% [H3O+] [H3O+]2 + Ka[H3O+] - KaCa = 0
Se [H3O+] < 5% Ca e [OH-] < 5% [H3O+]
No caso de soluções extremamente diluídas (quase neutras) onde [H3O+] \u2248 [OH-],
Se [H3O+] - [OH-] < 5% Ca
Soluções monobase FRACO:
Se [H3O+] < 5% [OH-] [OH-]2 + Kb[OH-]- KbCb = 0
Se [OH-] < 5% Cb e [H3O+] < 5% [OH-]
No Caso de soluções extremamente diluídas (quase neutras) onde [H3O+] \u2248 [OH-],
Se [OH-] - [H3O+] < 5% Cb
Soluções Ácido poliprótico (HnA) e polibases:
Se [H3O+] >> [OH-] e K1 >> K2; Ca = [H2A] + [HA-] e [H3O+] = [HA-].
[H3O+]2 + K1[H3O+] - K1Ca = 0
Se [H3O+] >> [OH-], K1 >> K2 e [H3O+] < 5% Ca ou [HA-] < 5% [H2A],
Então Ca = [H2A]
Para Cálculos com Base Substitui: [H3O+] por [OH-] ; Ca por Cb ; e Ka por Kb
Soluções SAIS: [H3O+]2 + Ka1[H3O+] - Ka1Cs = 0
Para Cálculos em meio básico, Substitui: [H3O+] por [OH-] ; e Ka por Kb
Em muitos casos Kw << CsKa e Kw << CsKb e assim obtém-se:
Soluções ANFÓTEROS (Anfipróticos ou Anfólitos)
Ka2Cs >> Kw :
Quando Cs >> Ka1 (Limite)