Qual é a força intermolecular de H2O,BF3,NH3,HF,CH4,CCL4,NaCl,H2SO4,RnF6? (explicação por favor)
Soluções para a tarefa
ponte de hidrogenio: apolar e h ligado a F,O ou N
dipolo induzido-dipolo induzido: apolar
dipolo permanente-dipolo permanente (ou apenas dipolo-dipolo): polar
então:
H2O: ponte de h
BF3: dipolo-dipolo
NH3: ponte de h
HF: dipolo-dipolo
CH4: dipolo ind-dipolo ind
CCl4: dipolo ind-dipolo ind
H2SO4: ponte de h
RnF6: dipolo-dipolo
Resposta:
(H20, HF, NH3): L.H
H2SO4: D.D
(BF3, CH4,CCl4, RnF6): D.I
NaCl: Íon - Íon
Explicação:
Ligação de Hidrogênio: "A forte interação responsável pelos pontos de ebulição elevados dessas substâncias é a ligação hidrogênio, uma interação intermolecular na qual um átomo de hidrogênio ligado a um átomo pequeno e muito eletronegativo (especificamente o N, O ou F) é atraído por um par isolado de elétrons de um desses átomos (10)." Peter Atkins, Princípios da Química, pág 323
H20, tem H-O (ligação de Hidrogênio)
HF, tem H-F (ligação de Hidrogênio)
NH3 tem geometria piramidal trigonal, hibridização sp³. Ela tem um dipolo resultante diferente de 0. Portanto polar. Como ela tem ligação do tipo N-H (ligação de hidrogênio) e é polar. Portanto ligação de hidrogênio
A ligação dipolo-dipolo, ocorrem em moléculas polares, na qual não tem ligação de Hidrogênio, visto que esta é mais forte.
H2SO4 tem uma estrutura que faz com que a molécula adquira polos, mas não faz ligação de Hidrogênio, fazendo, sim, ligação dipolo-dipolo.
Ligação dipolo induzido: "Em uma molécula não polar ou em um átomo isolado, os elétrons parecem estar simetricamente distribuídos. Na verdade, em um determinado instante, as nuvens de elétrons de átomos e moléculas não são uniformes. [...] Em determinado momento, os elétrons podem se acumular em uma região da molécula, deixando algum núcleo exposto em outra parte. No instante seguinte, essa acumulação é observada em outra região. Como resultado, uma região da molécula adquire uma carga parcial negativa instantânea, e outra região, uma carga parcial positiva instantânea. [...] Até uma molécula não polar é capaz de ter um momento de dipolo instantâneo, isto é, uma separação dipolar momentânea das cargas" Peter Atkins, Princípios da Química, pág 321
BF3 tem geometria trigonal plana, com hibridização sp². Pela simetria da geometria ela é apolar. Como ela é apolar as ligações intermoleculares é dipolo-induzido, visto que a não tem polos para formar ligações
CH4 tem geometria tetraédrica, pela simetria é apolar, consequentemente realiza dipolo-induzido
CCl4 tem geometria tetraédrica, pela simetria é apolar, consequentemente realiza dipolo-induzido
RnF6 geometria octaédrica, totalmente simétrica, então apolar, consequentemente, dipolo induzido
Já o NaCl é uma íon fórmula não realizando ligações intermoleculares e sim ligações entre próprio íons, Íon-Íon