Qual é a concentração do HBR em g/l encontrada na titulação .
NAOH = 0,2MOL V=20 ML
HBR = 25 ML
3,4 GOTAS DE FENOLFTALEINA
HBR+KOH ----->KBR+H2O.
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A concentração do ácido é 0,16 mol/L.
Ao avaliarmos a reação de neutralização, veremos que 1 mol de ácido bromidrico reage com 1 mol de hidróxido de sódio.
Assim, como foram utilizados 20,0 mL de uma solução de NaOH com uma concentração de 0,20 mol/L, o número de mols presente é de:
0,020 x 0,20 = 0,004 mol
Assim, na solução desconhecida de ácido bromidrico havia também 0,004 mol. Como foi usado 25 mL de ácido, sua concentração corresponde a:
0,004 ÷ 0,025 = 0,16 mol/L
Obs: Caso a base seja o hidróxido de potássio, o raciocínio é o mesmo, uma vez que a reação de neutralização também ocorre na razão 1:1.
Espero ter ajudado!
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