Question

Qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos?
a)NH3 b)H2O c)H2 d)HC_=CH e)CH3OH f)H3O^+

Answer 1

NH3 - isso é uma base, por todas as definições: aceita um H(+), tem pares de elétrons livres, etc.  

H2O - a base conjugada é o OH(-)  

H2 - não tem;  

HC tripla CH - HC tripla C(-)  

CH3OH - CH3O(-);  

H3O(-) - não existe. Existe, sim, o H3O(+), cuja base conjugada é a H2O.

Answer 2

As bases conjugadas das respectivas substâncias são:

A)$NH_4$ ;

B) $H_2O$ é sua própria base conjugada;
C) $H_2$ não possui base conjugada;

D) $H_2C=CH_2$ (eteno);

E) $CH_2O$ (metanal);

F) $H_2O$.

Como determina a base conjugadas?

Quando estudamos as bases conjugadas estamos falando de ácidos e bases sobre a teoria da Bronsted-Lowry.

Uma base para esta teoria é definida como a espécie capaz de aceitar (receber) um próton.

Um ácido nesta teoria é definida como a espécie capaz de doar um próton.

A) $NH_3$

$NH_3$ (amônia) atua como uma base conjugada, obtendo $NH_4$(amónio).

B) $H_2O$

$H_2O$ atua como uma base conjugada, obtendo um $H_3O+$ (hidrônio).

C) $H_2$

É uma substância pura, logo, não irá receber um próton ou doar um próton.

D) $HC-=CH$ (etino)

Deve-se interpretar como uma ligação tripla entre os carbonos e cada um ligado a um hidrogênio.

É uma base conjugada quebrando a ligação tripla, mantendo uma ligação dupla, ou seja, $H_2C=CH_2$ (eteno).

E) $CH_3OH$

Terá como base conjugada $CH_2O$ (metanal).

A estrutura metanal receberá 2 H+, formando $CH_3OH$ (metanol).

F) $H_3O^+$

O íon hidrônio tem como base conjugada $H_2O$.

A molécula de água $H_2O$ receberá um íon H+ formando o hidrônio ($H_3O^+$).

Veja mais sobre as bases conjugadas em: https://brainly.com.br/tarefa/18490463