Question

qual dos sais LiCl e KCl espera-se que seja mais solúvel em água? Explique sua resposta.

Answer 1

Olá,

é esperado que sal LiCl seja mais solúvel em água.
Isso ocorre porque o cátion Li+ é menor do que o cátion K+.

O tamanho do átomo aumenta, de cima para baixo, ao longo de um grupo na tabela periódica. Como o K fica mais abaixo do Li na tabela periódica, ele é maior do que o Li. 

A solvatação, que é o fenômeno em que as moléculas do solvente, no caso a água, ficam rodeadas em torno do soluto, é mais eficiente, quanto menor for o íon. 

Isso porque mais moléculas de água conseguem se aproximar de um íon menor, além do que, quanto menor o tamanho do átomo, mais concentrada fica a carga positiva do cátion, fazendo com que ele fique mais fortemente atraído aos polos negativos das moléculas de água, aumentando a solubilização.
A solubilidade‎ do LiCl em água é de ‎63,7 g/100 mL a 0 °C e a solubilidade do KCl é 28.1 g/100 ml  a 0 °C