Question

Qual deve ser o volume do titulante adicionado para atingir o ponto de equivalência, e o pH da solução resultante, quando 50mL de ácido hipocloroso 0,200 M (HOCl, pKa = 7,53), é titulado com NaOH 0,100 M?

Answer 1

O volume a ser usado de NaOH é de 10,00 mL e o pH tende a ser próximo de 7,0.

Primeiro vamos escrever a reação química balanceada:

HClO + NaOH = NaClO + H₂O

Iremos usar na titulação um NaOH com concentração de 0,100 mol/L e 50 mL de ácido hipocloroso com concentração de 0,200 mol/L, logo, temos que:

n = 0,200 mol/L x 0,050 L

n = 0,01 mol de HClO

Logo, precisaremos de 0,01 mol de NaOH para sua neutralização, o que corresponde a:

0,01 mol = 0,100 mol/L x V

V = 0,10 L = 10,00 mL

Como temos uma reação de neutralização, o pH resultante tende a ser próximo a 7,0 (pH neutro).

Espero ter ajudado!