Question

Qual deve ser a concentração de 6 litros uma solução de NaCl que deve ser adicionado a 4 litros de uma solução de NaCl 0,4 mol/L para obter uma solução final de concentraçã igual a 0,2 mol/L ?​

Answer 1

Primeiro vamos achar o Vf

para isso a fórmula

Vf = Va + Vb

Vf = 6 +4

Vf = 10

Ca . Va + Cb . Vb = Cf . Vf

Ca . 6 + 0.4 . 4 = 0.2 . 10

Ca . 6 + 1,6 = 2

Ca . 6 = 2 - 1,6

Ca . 6 = 0.4÷ 6

Ca = 0,06

Answer 2

Chamarei de 'n' a numero de mols da solução

SOLUÇÃO FINAL

Volume total = 10 l

Concentração final = 0,2 mol/l

Molaridade = n₃ / volume

0,2 = n₃ / 10

n₃ = 2 mols

SOLUÇÃO INICIAL

Volume total = 4 l

Concentração final = 0,4 mol/l

Molaridade = n₂ / volume

0,4 = n₂ / 4

n₂= 4 × 0,4

n₂ = 1,6 mols

Assim,

n₁ + n₂ = n₃

n₁ + 1,6 = 2

n₁ = 0,4 mols

Finalmente:

Molaridade = n₁ / volume

M₁ = 0,4 / 6

M₁ = 0,067 mol/l

A concentração da solução de 6 litros deve ser 0,067 mol/l