Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e apresenta ligações duplas? Apresente a sua formula estrutural.
Soluções para a tarefa
Resposta:
C) CO2
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O •• •• C •• •• O -> O = C = O
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D) CO2
Primeiro você faz a estrutura de Lewis, aquela ligação eletrônica que representa a quantidade de elétrons na camada de valência.
Sabemos que, o Carbono é da família 4A (4 elétrons na camada de valência) e o Oxigênio é da família 6A (6 elétrons na camada de valência)
Feito isso sabemos que o Carbono precisa fazer 4 ligações,enquanto o Oxigênio deve fazer 2 ( Pra ficarem estável, com 8 elétrons na camada de valência,,ok?)
Como o exercício quer saber quem é apolar, e a fórmula estrutural, ( segue em anexo a fórmula. )
Bom,agora, é só perceber que há um Carbono no meio, e dois Oxigênios nas pontas.
E Se você observar na tabela periódica verá que o Oxigênio é bem mais eletronegativo que o Carbono, e vai puxar elétrons com mais força.
Já que temos dois Oxigênios,estes vão anular-se, e quando isso acontece a molécula se torna apolar.
