Qual das soluções a seguir será mais ácida? Explique relacionando com o equilíbrio químico.
a) CH3COOH(aq), 0,10 mol L-1 pKa=4,47?
b) Aspirina, 0,10 mol L-1 , pKa = 3,47?
Soluções para a tarefa
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2
pKa = - log Ka
Ka CH3COOH = 10⁻⁴,⁴⁷ = 3,38.10⁻⁵
CH3COOH ⇆ H+ + CH3COO-
Ka = [H+].[CH3OO-] / [CH3COOH]
a [H+] = [CH3COO-] podemos escrever
Ka = [H+]² / [CH3COOH]
Substituindo
3,38.10⁻⁵ = [H+]² / 0,1
[H+] = √3,38.10⁻⁶ = 1,83.10⁻³ mol /L
pH = - log [H+]
pH = - log 1,83.10⁻³ = 2,73
Fazendo o mesmo para aspirina que também só tem um H+ Iônizável
Ka Aspirina = 10⁻³,⁴⁷ = 3,38.10⁻⁴
Ka = [H+]² / [Aspirina]
3,38.10⁻⁴ = [H+]² / 0,1
[H+] = 5,8.10⁻³ mol /L
pH = -log [ 5,8.10⁻³] = 2,23
A aspirina é mais ácido que o CH3COOH, pois tem pH menor!
Ka CH3COOH = 10⁻⁴,⁴⁷ = 3,38.10⁻⁵
CH3COOH ⇆ H+ + CH3COO-
Ka = [H+].[CH3OO-] / [CH3COOH]
a [H+] = [CH3COO-] podemos escrever
Ka = [H+]² / [CH3COOH]
Substituindo
3,38.10⁻⁵ = [H+]² / 0,1
[H+] = √3,38.10⁻⁶ = 1,83.10⁻³ mol /L
pH = - log [H+]
pH = - log 1,83.10⁻³ = 2,73
Fazendo o mesmo para aspirina que também só tem um H+ Iônizável
Ka Aspirina = 10⁻³,⁴⁷ = 3,38.10⁻⁴
Ka = [H+]² / [Aspirina]
3,38.10⁻⁴ = [H+]² / 0,1
[H+] = 5,8.10⁻³ mol /L
pH = -log [ 5,8.10⁻³] = 2,23
A aspirina é mais ácido que o CH3COOH, pois tem pH menor!
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