Question

Qual das amostras a seguir apresenta maior massa? Dados: massas atômicas C=12u, H=1u, O=16u, N=14u, Ba=137u





A) 1 mol de bário.

B) 6 mols de metano (CH4).

C) 3 mols de gás carbônico (CO2).

D) 4 mols de gás nitrogênio (N2).

E) 4 mols de gás butano (C4H10).

Answer 1

podemos converter unidade de massa atômica (u) diretamente para massa molar (g/mol):

massa molares:

C = 12 g/mol

H = 1 g/mol

O = 16 g/mol

N = 14 g/mol

Ba = 137 g/mol

podendo usar a seguinte relação:

M = m/n

onde:

M = massa molar (g/mol)

m = massa (g)

n = número de mols (mol)

como o exercício nós pede informações sobre a massa usaremos:

m = M.n

A) m = 137 . 1

m = 137 g

B) m = ((12 . 1) + (1 . 4)) . 6

m = (12 + 4) . 6

m = 16 . 6

m = 96 g

C) m = ((12 . 1) + (16 . 2)) .3

m = (12 + 32) . 3

m = 44 . 3

m = 132 g

D) m = (14 . 2) . 4

m = 28 . 4

m = 112 g

E) m = ((12 . 4) + (1 . 10)) . 4

m = (48 + 10) . 4

m = 58 . 4

m = 232 g

logo os 4 mols de gás butano é o de maior massa.