Question

Qual a temperatura de um tanque com 253g de nitrogenio com presão de 18 mm HG e com um volume de 13,9 m sabendo que sua massa muleculas é 28g

Answer 1

Bom dia!

A resposta é bem simples, tudo que temos que usar é a fórmula da lei dos gases ideais:

PV=nRT onde:

P = Pressão;
V = Volume;
n = Número de mols da substância;
R = Constante universal dos gases ideais;
T = Temperatura;

Tendo em vista que a massa molecular do gás nitrogênio (N₂) é de 28 g/mol podemos descobrir o número de mols de nitrogênio dividindo a massa total por sua massa molecular:

$n = \frac{253}{28} = 9,0357 \ mols$

Convertendo 13,9 m³ para Litros teremos 13900 Litros de gás.

Isolando a Temperatura na fórmula dos gases ideais teremos:

$T = \frac{P.V}{n.R}$

Na qual podemos usar a constante dos gases ideais como 62,3637 L.mmHg.K⁻¹.mol⁻¹. Sendo assim:

$T = \frac{18.13900}{9,0357.62,3637} = 444,91 K$

Ou convertendo para graus Celsius, 170,86 ºC.

Quaisquer dúvidas deixe nos comentários, bons estudos.