Qual a resposta da questão da imagem?
Soluções para a tarefa
I) O Iodo 131 é um isótopo radioativo. Um alotropo é uma substância originada a partir do rearranjo de átomos de um mesmo elemento químico. O Iodo 131 não foi formado pelo rearranjo de átomos do elemento iodo, como no grafite que a partir de um rearranjo de átomos de carbono pode ser obtido o diamante, mas sim pela adição de 4 nêutrons a um átomo de iodo normal (elemento químico Iodo 127). Falso
II) O Iodo 131 não difere do iodo normal (127) em número de prótons, então eles dois têm o mesmo número de prótons, no caso 53. Como a soma do número de prótons e nêutrons dá o número de massa, substituindo na equação, acharemos o número de nêutrons:
Sendo, Z o número de massa, P o número de prótons e N o número de nêutrons. O número de nêutrons é:
Z = P + N
131 = 53 + N
131 - 53 = N
78 = N
II é correta.
III) Um isótopo não varia o número de elétrons e prótons, então um isótopo tem a mesma configuração eletrônica que o elemento original, a configuração do Iodo original (127) é:
[Kr] 4d10 5S2 5P5
Logo a III é correta.
Assim a II e a III são corretas, correta:
letra c