Qual a relação entre o volume molar e a hipótese de Avogadro?
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Segundo Avogadro , qualquer gás que estão na mesma condição de temperatura e pressão, vai apresentar o mesmo número de moléculas
ou seja , um mol de CO2 ou um de H2 na mesma temperatura e pressão vai ter o mesmo volume
essas condições que ele refere é CONDIÇÕES Normais de Temperatura e Pressão (CNTP)
na qual pressão = 1atm e T = 273
usando as leis dos gases ideais
P . V = n . RT
1 . v = 1 mol . 0,082 . 273
v = 22,4 L Esse valor corresponde ao volume molar dos gases.
GENIAL NÃO É?
ou seja , um mol de CO2 ou um de H2 na mesma temperatura e pressão vai ter o mesmo volume
essas condições que ele refere é CONDIÇÕES Normais de Temperatura e Pressão (CNTP)
na qual pressão = 1atm e T = 273
usando as leis dos gases ideais
P . V = n . RT
1 . v = 1 mol . 0,082 . 273
v = 22,4 L Esse valor corresponde ao volume molar dos gases.
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