Question

Qual a quantidade mínima de calor (kcal) necessária para fazer uma amostra de 100g de água a 22•C ser totalmente vaporizada ?

Answer 1

Olá,td bem?

Resolução:

Calor sensível

Primeiro passo é calcular a quantidade de calor necessária para que a amostra de água atinja o ponto de ebulição:

•                              $\boxed{Q=m.c.\Delta t}$

Onde:

Q=quantidade de calor → [cal]

m=massa → [g]

c=calor especifico da água → [cal/g°C]

Δt=variação de temperatura → [°C]    

Dados:

m=100g

c=1,0cal/g°C

Δt=ti=22°C ⇒ tf=100°C

Q=?    

Quantidade de calor necessária para que a amostra entre em ebulição:

•                                   $Q=m.c.\Delta t\\ \\Q=m.c.(t_f-t_i)\\ \\ Q=(100)*(1)*(100-22)\\ \\Q=(100)*(78)\\ \\\boxed{Q=7.800cal}$

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Calor latente

•                                 $\boxed{Q_L=m.L_V}$  

Sendo:

QL=calor latente → [cal]

m=massa → [g]

Lv=calor latente de vaporização → [cal/g]

Dados:

m=100g

Lv=540cal/g

QL=?

Calor latente de vaporização:

•                                $Q_L=m.L_V\\ \\Q_L=(100)*(540)\\ \\\boxed{Q_L=54.000cal}$    

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Quantidade miníma de calor necessária ,para fazer com que a amostra de água seja totalmente vaporizada:

Dados:

Q=7.800cal

QL=54.000cal

Qm=?

•                            $Q_m=Q+Q_L\\ \\Q_m=7.800+54.000\\ \\Q_m=61.800cal\\ \\em \to (Kcal)\\ \\\boxed{Q_m=61,8Kcal}$

Bons estudos!=)