Question

Qual a quantidade de NH3, em gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de gás com nitrogênio com 18g de gás hidrogênio, conforme a reação:
N2 + H2 --> NH3

Answer 1

VAMOSS LAA!! 
N2 +3H2 = 2NH3 

N2 = 140g 
H2 = 18g 
MASSAS MOLARES: 
N2 = 28 g/mol 
H2 = 2 g/mol 
NUMERO DE MOLES: 
N2 = 140g / 28g/mol 
N2 = 5 mols 

ESTEQUIOMETRIA: 
1 mol de N2 = 2 mols de H2 
5 mols de N2 = 5 x 3 mols de H2 = 5 x 2 mols de NH3 
5 mol = 15 mol = 10 mols 
massa total = 140 + 18 = 158 g 

Massa molar do NH3 = 17 g/mol 
17g---------1mol 
x-------------10 mol 
x = 170 g 
espero  ter ajudaddooo  kkkkk ^^

Answer 2

Balanceando a fórmula:

N2 + H2 ---> NH3
N2 + H2 ---> 2NH3
N2 + 3H2 ---> 2NH3

Convertendo gramas de hidrogênio em mols:

28 g de N2 ----- 1 mol de N2
18 g de N2 ----- x

28x=18
x=18/28
x=9/14 mols de N2

Estabelecendo as relações de mols:

1 mol N2 ----- 2 mols de NH3
9/14 mols de N2 ----- x

x=2*(9/14)
x=18/14 mols de NH3

Convertendo mols para gramas de NH3:

1 mols NH3 --------------- 17g de NH3
18/14 mols de NH3 ----- x

x=17*(18/14)
x ~ 22 g de NH3