Question

Qual a quantidade de H2O liberada para atmosfera ao se queimar 32g de gás metano CH4. Realize os cálculos de acordo com a reação de combustão:
CH4+O2->CO2+H2O
Me ajudem e pra amanha!

Answer 1

Resposta:

72g H20

Explicação:

Primeiramente sempre devemos observarmos se a equação está balanceada, caso contrário devemos balancear(deve-se ter a mesma quantidade de reagentes e produtos de ambos os lados).

Equação Balanceada:

CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

Em seguida vamos calcular as massas molares da água e do metano.

Massa Molar H2O:

H: 1g x 2 = 2g

O: 16g x 1 = 16g

M.M=18g

Massa Molar CH4:

C: 12g x 1 = 12

H: 1g x 4 = 4

M.M=16g

Como são 2 mols de H20:

18gx2 = 36g

16gCH4 ---------- 36gH20

32gCH4-----------     X

X= 1152/16

X= 72g H20

Espero ter ajudado, abraços :)