Question

qual a quantidade de calor deve ser fornecida a 300g de uma substância para que ela se aqueça de 40 °C até 85 °C ? O calor específico da substância é de 0,4 cal/g.°c.
A)720 cal
B)0,72 cal
C)7200 cal
D)5500 cal

Answer 1

Resposta:

Explicação:

A quantidade de calor será dado por

Q=m.c.dT

Q=300*0,4*45

o valor será 5400 calorias

Answer 2

A quantidade de calor que deve ser fornecida é de 5400 cal. Logo, a alternativa correta, provavelmente, é a opção d) 5500 cal.

⠀

Cálculo

A quantidade de calor é proporcional ao produto da massa pelo calor específico pela variação de temperatura, tal como a equação I abaixo:

$\quad \LARGE {\boxed{\boxed{\begin{array}{lcr} \\\ {\sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T} ~\\\ \end{array}}}} \Large ~ ~ ~ \textsf{(equac{\!\!,}{\~a}o I)}$

$\large \textsf{Onde:}$

$\large \sf Q \Rightarrow quantidade ~ de ~ calor ~ (em ~ cal)$

$\large \sf m \Rightarrow massa ~ (em ~ g)$

$\large \sf c \Rightarrow calor ~ especifico ~ \left(em ~ \dfrac{cal}{g \cdot ~ \!\!^\circ C}\right)$

$\large \sf \Delta T \Rightarrow variac{\!\!,}\tilde{a}o ~ de ~ temperatura ~ (em ~^\circ C)$

⠀

Aplicação

Sabe-se, segundo o enunciado:

$\LARGE \sf \displaystyle \rightarrow \begin{cases} \sf Q = \textsf{? cal} \\\sf m = \textsf{300 g} \\\sf c = \textsf{0,4 }\dfrac{cal}{g \cdot ~ \!\!^\circ C} \\\sf \Delta T = T_{final} - T_{inicial} = 85 - 40 = 45 \; ^\circ C \\ \end{cases}$

⠀

Assim, tem-se que:

$\Large \sf Q = 300 \left[g\right] \cdot \textsf{0,4} \left[\dfrac{cal}{g \cdot ~\!\! ^\circ C}\right] \cdot 45 \left[^\circ C\right]$

$\Large \sf Q = 300 ~\! \diagup\!\!\!\!\!\! \left[g\right] \cdot \textsf{0,4} \left[\dfrac{cal}{\diagup\!\!\!\! g \cdot ~\!\! \diagup\!\!\!\!\!\! ^\circ C}\right] \cdot 45 ~\diagup\!\!\!\!\!\!\!\! \left[^\circ C\right]$

$\boxed {\boxed {\Large \sf Q = 5400 \left[cal\right] }}$

⠀

Leia mais sobre o assunto em:

brainly.com.br/tarefa/44247528

brainly.com.br/tarefa/45106883

brainly.com.br/tarefa/46168249