Question

qual+a+quantidade+de+água+formada+a+partir+de+10g+de+gás+hidrogênio,+sabendo-se+que+o+rendimento+da+reação+é+de+80%?

Answer 1

Avaliando a reação estequiométrica de formação da água e considerando um rendimento de 80%, sabe-se que serão formados 72g de H2O no total.

Avaliando a Reação Química

Primeiramente, deve-se observar a reação química de forma balanceada.

2 H2 + O2 -> 2 H2O

Desse modo, 2 mol de gás hidrogênio (H2) produz 2 mol de água (H2O).

Avaliando as Massas das Substâncias

Para trabalharmos com as massas das substâncias é necessário calculá-las. Para calcular a massa da substância, soma-se a massa de cada elemento presente.

Gás Hidrogênio (H2) : 2 g/mol

Gás Oxigênio (O2) : 16 g/mol

Água (H2O) : 18 g/mol

Aplicando a Regra de Três

Sabe-se que:

• 2 mol de H2 produz 2 mol de H2O
• 1 mol de H2 produz 1 mol de H2O
• 1 mol de H2 é igual a 2 g de H2
• 1 mol de H2O é igual a 18 g de H2O

Com 2g de H2 produzimos 18g de H2O

Com 10g de H2 produzimos Xg de H2O

Desse modo:

$2x=10*18\\2x=180\\x=90$

10g de H2 produz 90g de H2O, para um rendimento de 100%.

Para um rendimento de 100%, 90g de H2O é produzida.

Para um rendimento de 80%, Yg de H2O é produzida.

Desse modo:

$100y=90*80\\100y=7200\\y=72$

Com um rendimento de 80%, 10g de H2 produz 72g de H2O.

Saiba mais sobre a regra de três em :

https://brainly.com.br/tarefa/22557026?referrer=searchResults

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