Question

Qual a principal diferença entre os termos "afinidade eletrônica"e" energia de ionização"? De modo geral como essas propriedades variam na tabela periódica?

Answer 1

Afinidade eletrônica(ou eletronegatividade) é a facilidade em receber elétrons, e energia de ionização é a força necessária para retirar um elétron de seu átomos.
Os mais eletronegativos são o Fluor > Oxigênio> Nitrogênio e os com a menor energia de ionização são os átomos maiores, com o raio maior, já que o elétron está mais longe do seu núcleo positivo e a atração é menor, o com a menor energia de ionização é o Frâncio.

Answer 2

Resposta:

A) Chama-se eletroafinidade ou afinidade eletrônica a energia liberada quando um elétron é ADICIONADO a um átomo neutro no estado gasoso.

Chama-se potencial ou energia de ionização a energia necessária para "ARRANCAR” um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.

Ou seja, a diferença é que afinidade eletrônica é energia para adicionar elétrons enquanto a ionização é para retirar elétrons de um átomo neutro no estado gasoso.

B)Ambas aumentam de baixo para cima e da direita para a esquerda na tabela periódica.