Question

Qual a pressão que 9,6g de gás oxigênio ocupando um volume de cerca 8,2l a 27°c exerce ?

Answer 1

1) número de mols de O2 :

Massa molar O2 = 32 g/mol 

1 mol ----------- 32 g
n mol ---------- 9,6 g

n = 9,6 / 32

n = 0,3 mols de O2

temperatura em Kelvin:

27 + 273,15 => 300,15 K

Volume = 8,2 L

R = 0,082 

2) Por fim usamos a equação de clapeyron:

P x V = n x R x T

P x 8,2 = 0,3 x 0,082 x 300,15

P x 8,2 = 7,38369

P = 7,38369 / 8,2

P = 0,90045 atm

Att...