Question

qual a pressão no interior da panela de pressão quando a temperatura é igual a 120°C?​

Answer 1

Explicação:

Veja o seguinte gráfico da pressão de vapor da água versus temperatura mostrado abaixo.

Para a temperatura de 120 graus Celsius, o gráfico passa pelo ponto mediano entre 1 e 5 atm. Como o gráfico é logarítmico na vertical, a metade entre 1 e 5 é $10^{\left(log\ 5 - log\ 1\right) \over 2}$ = 2,24 atm.

Portanto, a pressão é de 2,24 atm absolutas.

Answer 2

Explicação:

Nas condições de 25°c e 1 atm fora da panela?

Creio que isso é uma transformação isocórica ( Volume constante ) pois se alterar o volume explode o bagulho.

Isso quer dizer que se aumentarmos a temperatura, a pressão dentro do recipiente que contém o gás irá aumentar e vice-versa. Isso ocorre porque a pressão é resultado das colisões das partículas do gás com as paredes do recipiente, assim, quanto mais colisões, maior será a pressão. Se a temperatura aumentar, a energia cinética das partículas também aumentará e elas se movimentarão com maior velocidade, aumentando a pressão.

PV/T = PV/T

Como o volume é cte então:

273+120 = 393K (Temperatura da panela aquecida)

273 + 25 = 298K (Temperatura da panela ambiente)

Então a temperatura ambiente da panela deve ser diretamente proporcional a pressão e a temperatura;

1/298 = P / 393

P = 1,318 atm