Question

Qual a pressão em atm de 20 gramas de gás nitrogênio, dispostos em 15 litros numa temperatura de Qual a pressão em atm de 20 gramas de gás nitrogênio, dispostos em 15 litros numa temperatura de 30 ºC? Dados: Gás Nitrogênio= N2, Massa atômica do Nitrogênio (N)=14u



No exercício acima o recipiente estará cheio ou vazio? Justifique.​

Answer 1

Resposta:

P= 1,18 atm

- o recipiente estará cheio

Explicação:

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados

P= ?

m1= 20 g

V= 15 L

t= 30 ºC ==> T= 273 + 30= 303 K

MM(N₂): 2*14= 28 u ==> M= 28 g/mol

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

P= 20 g * R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 303 K ÷ (28 g/mol * 15 L)

P= 496,93 ÷ 420

P= 1,18 atm

- lembre que um gás ocupa todo o volume do recipiente que o contém, logo, o recipiente estará cheio.