Question

Qual a molaridade (mol/L) de uma solução que contém 360 g de ácido sulfúrico (H​2S​ O​4)​ em 2400 cm3 de solução ?

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Answer 1

Resposta: A molaridade (mol/L) de uma solução que contém 360 g de ácido sulfúrico (H​2S​ O​4)​ em 2400 cm3 de solução  é 1,5 mol/L

Explicação:

A massa molar do ácido sulfúrico é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem sua molécula: H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

Assim: H2SO4 = 2x1+1x32+4x16 = 98 g/mol

O volume de solução de 2400 cm3 = 2400/1000 = 2,4 L

Vamos agora calcular a quantidade de matéria existente em 360 g de H2SO4

98 g ==========1 mol

360 g                  n

n = 360/98 = 3,673 mol

Assim, a concentração em mol/L será:

C(mol/L) = nº de mol/ volume da solução em litros

Substituindo os valores teremos:

C(mol/L) = 3,673 / 2,4 = 1,53 ≅ 1,5 mol/L